题目内容

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-．现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在CO32-与NH4+B．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
C．一定不存在Na+D．一定不存在Cl-

分析 根据氢氧化钠中的氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，该沉淀溶于酸，据此解答．

解答 解：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，则是氢氧化钠与铵根离子反应产生的氨气，故一定含有铵根离子；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g．故生成的硫酸钡沉淀的质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，故一定含有碳酸根离子，硫酸根离子和碳酸根离子存在，故一定不会含有钡离子，
根据物质间的反应可以得到如下关系：
NH4+--NH3；
18            17
0.72g        0.68g
SO42---BaSO4；
96            233
0.96g        2.33g
CO32---BaCO3；
60            197
1.2g          3.94g
故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：
$\frac{0.72g}{18}：\frac{0.96g}{96}：\frac{1.2g}{60}$=4：1：2，故阳离子的总数为4，阴离子的总数为：2+2×2=6，故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有；故选A．

点评 本题考查的是物质的成分的检验的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒试剂		B．
取药品		C．
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10．某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末进行实验．请回答有关问题：
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17．下列是化学实验中常见的基本操作．据图回答下列问题：
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7．能源危机日益加剧，开发和利用新能源成为当务之急．目前的核电站是利用原子核裂变（选填“核聚变”或“核裂变”）释放的能量工作的，该能源属于不可（选填“可”或“不可”）再生能源．
14．小明为了探究二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验，在盛有水的烧杯中滴入紫色石蕊试液，将一个充满二氧化碳的试管倒立在其中．
（1）他可观察到的现象有①试管内液面上升；②试管口附近紫色石蕊试液变红，其中一个现象用化学方程式表示其产生的原因为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）若烧杯内的液体换成澄清石灰水，观察到的不同现象是试管内液面上升更快，直至充满，澄清石灰水变浑浊．
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．称量2.5gNaCl固体
C．滴加液体D．给液体加热
7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图1）．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示．则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算原60.0g溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

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