Question

2．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）．下列判断错误的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	2	30	6	3
反应后质量/g	12	2	x	3

• A． x=24
• B． 丁可能是催化剂
• C． 反应中甲和丙的质量比是1：2
• D． 容器内发生的是分解反应

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂．根据各选项进行分析解答．

解答 解：由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；
反应后乙物质的质量减少了：30g-2g=28g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为28g；
丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；
因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24．所以丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g．
A．由以上分析可知，x=24，故正确；
B．由以上分析可知，丁可能是催化剂，故正确；
C．反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故错误；
D．由以上分析可知，该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确．
故选C．

点评 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．