题目内容
配制40g溶质质量分数6%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖______g；若用溶质质量分数15%的葡萄糖溶液______ g加水也可稀释成40g溶质质量分数6%的溶液．
配制40g溶质质量分数6%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖40g×6%=24g；设需要溶质质量分数15%的葡萄糖溶液的质量是x，则有x×15%=24g，解得x=160g；
故答案为：24；160．
故答案为：24；160．
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该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
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| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是 （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 （4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 （5）黄铜样品中铜的质量分数为 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式为 ； （2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 ； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？ （5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
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