题目内容

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀盐酸质量（g）     10     10     10     10
  剩余固体的质量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
（1）上述反应的化学方程式为
 
；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
 
；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
 
；
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
 
；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为
 
．
分析：（1）根据金属活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，锌与盐酸反应生成氯化锌同时放出氢气；
（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可列出计算生成氢气的比例式；
（3）利用第二次实验所消耗锌的量，根据反应的化学方程式，计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（4）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由40g7.3%的稀盐酸中溶质质量与浓盐酸的质量分数的比计算需要浓盐酸的质量；
（5）由第四次实验数据可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，而样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g．
解答：解：（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，则有：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
0.65g          x
65
2
=
0.65g
x

故答案为：
65
2
=
0.65g
x
（或
65
0.65g
=
2
x
）；
（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65    73
0.65g  y
65
0.65g
=
73
y
  y=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
0.73g
10g
×100%=7.3%
故答案为：7.3%；
（4）需要浓盐酸的质量=
40g×7.3%
36.5%
=8g
故答案为：8g；
（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=
7.80g
9.75g
×100%=80%
故答案为：80%．
点评：分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础．
练习册系列答案
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为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小军取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分4次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
   第一次    第二次    第三次    第四次
  加入稀盐酸质量（g）     10     10     10     10
  剩余固体的质量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2013?松北区二模）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第二次 第四次
加入稀盐酸质量（g） 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量（g） 8.7g 7.4g 6.1g 5.45g
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_
16g
16g
；
（2）上述反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式
65
2
=
4.55g
X
65
2
=
4.55g
X
；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为
13.6%
13.6%
；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为
2725t
2725t
_．
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
7.3%
7.3%
；
（2）通过计算确定m的值．
（3）mg 该黄铜样品与上述稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2012?遂宁）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第
3
3
次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀盐酸质量（g）     10     10     10     10
  剩余固体的质量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
（1）黄铜样品中铜的质量分数为
 
．
（2）求第二次生成氢气质量．

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