题目内容

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

 

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量(g)

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

9.10

8.45

7.80

7.80

(1)上述反应的化学方程式为                                            ;

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式

                                                       ;

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为多少?

(5)黄铜样品中铜的质量分数为多少?

 

【答案】

(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(2)[或65:2=(9.10g-8.45g):x]

(3)7.3%

(4)8g

(5)80%

【解析】(1)锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来,反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;

(2)第二次加入10g盐酸,导致固体由9.10g变成了8.45g,第三次也是有8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g.所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,则有:

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65                   2

0.65g              x

(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65    73

0.65g  y

 解得y=0.73g

所用稀盐酸中溶质的质量分数×100%=7.3%

(4)需要浓盐酸的质量==8g

(5)由第二次实验可知,第一次加入10g稀盐酸时,反应消耗锌的质量为0.65g,则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g;由第四次实验可知,样品中铜的质量7.80g

黄铜样品中铜的质量分数=×100%=80%

 

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