Question

14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

〔1〕贝壳主要成分的化学式是CaCO₃；
〔2〕操作a的名称是过滤；
〔3〕写出第②步反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
〔4〕在第③步化学反应中所加的试剂是HCl（填化学式）
〔5〕请写出第④步化学反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，该实验操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水．

解答 解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO₃；
（2）经过操作a得到了溶液和氢氧化镁的沉淀，该操作时分离的不溶性固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：HCl．
（5）电解MgCl₂生成金属镁和氯气，反应化学方程式为：MgCl₂   $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；故填：MgCl₂   $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．