Question

13．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少？所用盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应碳酸钙的质量以及氯化氢的质量，进而求出所用盐酸的溶质质量分数即可．

解答 解：由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100      73                           44
  x         y                          4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量为10g，所用盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．