题目内容

12．下列各组微粒中，质子总数不相等的是（　　）
A．Na+和NaB．CO和N2C．Na+和NH4+D．NO和CO

分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数解答；

解答 解：
A、Na+中质子数为11，Na原子中质子数为11，质子总数相等，故错误；
B、CO中质子数为6+8=14，N2中质子数为7×2=14，质子总数相等，故错误；
C、Na+中质子数为11，由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，质子总数相等，故错误；
D、NO中质子数为7+8=15，CO中质子数为6+8=14，质子总数不相等，故正确；
故选D．

点评 本题考查微粒质子数、电子数的相互关系，难度较小，关键理解质子数与电子数关系确定微粒电性．

练习册系列答案
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2．实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质的质量分数，某同学称取了50.0g该溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
3．填写实验报告：
实   验   现   象结   论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧林内壁出现水雾说明酒精燃烧时生成了水
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉热说明酒精燃烧时有热量放出
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊说明人呼出的气体中含有二氧化碳
20．喷泉产生的原因是由于存在压强差．
（1）如图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是B．
A．HCl和H2O      B．O2和H2O     C．NH3和H2O      D．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置．
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生明显喷泉的是D．
A．Cu与稀盐酸            B．FeCl3与NaOH溶液
C．CaCO3固体与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
②在图（b）锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可能是A．
A．浓硫酸    B．食盐    C．硝酸钾     D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是锥形瓶中的压强变大．
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述b装置的原理相似．
7．如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应．

（1）实验一：通过观察稀盐酸与氢氧化铜发生反应的现象，验证酸与碱能反应．
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应．该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同、氢氧化钙粉末的质量相同．
（3）实验三：加入X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应，X可以是下列物质中的A、B．
A．酚酞         B．CuO       C．Na2CO3         D．Mg（NO3）2．
17．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为H2O2．
4．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究．
探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体．

（1）步骤①的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（2）固体甲中含有的物质是Fe、Cu（填化学式，下同）；红色固体是Cu；溶液乙中的溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
1．写出下列物质间反应的文字表达式（或符号表达式）并在括号中注明反应类型：
（1）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）
（2）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
（3）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）．
2．如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）．下列说法不正确的是（　　）
A．反应①②③均属于分解反应B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D．C、P、Fe均可在空气中燃烧

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