Question

2．实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质的质量分数，某同学称取了50.0g该溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量进行解答．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）生成氧气的质量是50.0g+2.0g-50.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
此过氧化氢溶液中，溶质的质量分数为：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．