题目内容
6．现有如图1装置，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集一瓶O2，应选择AC（或AD）（填装置序号）．化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2对比，相同点是C（填序号）．
A．发生装置相同
B．MnO2作用一样
C．反应的基本类型相同
（4）为制取氢气，某同学设计了如图2装置：
①图中有一处错误，应改为向下排空气法（或集气瓶向下）（填改正方法）；
②反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度；
④该发生装置与F装置具有相同的工作原理，它们的优点是：随时控制反应的发生和停止．
分析 （1）根据常见仪器的名称和用途解答；
（1）发生装置根据反应物状态和反应条件来选择；收集装置根据气体的密度和溶解性选择；并据反应原理书写方程式；
（3）根据过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的相同点和不同点进行解答；
（4）氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；并据反应原理、氢气的性质、装置特点进行解答．
解答 解：（1）据图可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，高锰酸钾是固体，且反应需要加热，故选用固体加热型发生装置，选择A；氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）A、发生装置不相同，使用高锰酸钾是固体加热型，而使用过氧化氢是固液常温型，故A错误；
B、过氧化氢可用MnO2作催化剂，而高锰酸钾不需要使用二氧化锰作催化剂，是反应的生成物，故B错误；
C、反应的基本类型相同，都是分解反应，故C正确；
（4）①氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，或将集气瓶口向下；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
③氢气具有可燃性，所以点燃前要检验其纯度，防止点燃时发生爆炸；
④该发生装置与F装置具有相同的工作原理，均可以控制反应的发生和停止；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AC（或AD）； 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；
（4）①向下排空气法（或集气瓶向下）；
②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
③检验氢气的纯度；
④随时控制反应的发生和停止．
点评 本题较为综合的考查了制取气体的装置选取、反应原理、及对装置的评价等知识，掌握相关知识才能题意灵活解答．
如图是某学生加热高锰酸钾制取氧气的装置．| A． |  测定空气中氧气的含量 | |
| B． |  电解水 | |
| C． |  用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | |
| D． |  密闭容器内燃烧镁 |
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | 25 | 20 | a | 15 |
（2）第4次加入盐酸后，a为15g．
（3）反应共产生多少克的CO2（根据化学方程式列式计算）
α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”表示原子之间相互连接），有关说法错误的是（ ）| A． | α-丙氨酸是有机物 | |
| B． | α-丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7% | |
| C． | α-丙氨酸中碳氢氧元素的质量比为3：7：2 | |
| D． | α-丙氨酸化学式为C3H7O2N |
