题目内容

18．一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据．
次数第1次　第2次　第3次　第4次　第5次
　加入稀盐酸的质量/g　2020202020
　剩余固体的质量/g　302520a15
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是57.1%．
（2）第4次加入盐酸后，a为15g．
（3）反应共产生多少克的CO2（根据化学方程式列式计算）

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，剩余固体二氧化硅的质量是15g，则碳酸钙质量为：35g-15g=20g，
石灰石样品中CaCO3的质量分数是：$\frac{20g}{35g}$×100%=57.1%，
故填：57.1%．
（2）第4次加入盐酸后，a为15，这是因为由前3次可知，20g稀盐酸恰好能和5g碳酸钙反应，又因为碳酸钙的质量是20g，因此第4次加入盐酸后，又反应了5g碳酸钙．
故填：15．
（3）设反应生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                     44
20g                                      x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：生成了8.8g二氧化碳．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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B．MnO2作用一样
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