Question

16．如上图装置将少量铜的锌片跟稀硫酸反应，通过测量生成的体积可以计算出锌片中锌的质量分数．请回答有关问题：（密度为0.09克/升）
（1）实验开始时有如下的操作步骤，按操作先后的顺序是bcda（填编号）．
a、向试管中加入足量稀硫酸　　 b、检查装置气密性
c、将试管稍微倾斜，把锌片放在试管内壁   d、塞紧带导管的塞子，慢满直立试管
（2）若锌片的质量为0.65克，测定时所用量筒的规格合适的是C（填编号）．
A、50毫升　 B、100毫升　 C、250毫升　　 D、500毫升．

Answer 1

分析 （1）根据组装仪器、检查装置气密性、装药品（先装固体，再装液体）回答本题；（2）根据锌粒的质量计算出生成的氢气的质量，再用氢气的质量除以氢气的密度，算出氢气的体积，再选择量筒的规格．

解答 解：（1）实验的基本步骤是：根据组装仪器、检查装置气密性、装药品（先装固体，再装液体），所以顺序是bcda；
（2）设0.65g锌粒与稀硫酸反应产生氢气的质量为x则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         2
0.65g      x
根据：$\frac{65}{2}=\frac{0.65g}{x}$解得x=0.02g，氢气的体积为：$\frac{0.02g}{0.09g/升}$=0.222升=222毫升，所以选择250毫升的量筒．
故答案为：（1）bcda；（2）C．

点评 解答本题关键是知道实验的基本步骤，带入方程式计算的是质量，求体积时，要先算出质量，再除以密度．