题目内容

1．实验室可用于制取氧气的物质是
A．空气   B．二氧化锰  C．高锰酸钾   D．氯酸钾．

分析 A、根据空气是工业上制取氧气的原料分析；
B、根据实验室中制取氧气可选用双氧水和二氧化锰的混合物、氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气分析；
C、根据实验室中可用高锰酸钾来制取氧气分析；
D、根据实验室中可用氯酸钾和二氧化锰共热来制取氧气分析；

解答 解：A、空气是工业上制取氧气的原料，A不正确；
B、实验室中制取氧气可选用双氧水和二氧化锰的混合物、氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰在这两个反应中做催化剂，不能用二氧化锰制取氧气，B不正确；
C、实验室中可用高锰酸钾来制取氧气，C正确；
D、实验室中可用氯酸钾和二氧化锰共热来制取氧气，因此可填氯酸钾．
故选C；氯酸钾．

点评 本题考查氧气的实验室制备，所以一定要注意工业上和实验室的制备差别．

练习册系列答案
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11．蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？有位同学提出三种假设：①白烟是燃烧产生的二氧化碳；②白烟是燃烧产生的水蒸气；③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒．
为了验证假设，他做了如下实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟其目的是为了验证假设①（填序号），但他这样做并不能得出正确的结论，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验
（2）吹灭蜡烛，立即用一个冷而干燥的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触烛芯）发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就为假设③（填序号）提供了证据．同时排除了假设①②（填序号），因为二氧化碳、水蒸气不能燃烧．
（4）某同学对蜡烛燃烧的产物产生了兴趣，请通过实验加以证明
操作现象结论
12．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用．
9．20℃时，向X克水中加入18克氯化钠，使其完全溶解得到不饱和溶液，若加热蒸发掉22克水后冷却到原来温度，得到该盐的质量分数为26.5%的饱和溶液（无晶体析出），向该饱和溶液中加入107.2克硝酸银溶液时刚好反应完全．求：
（1）20℃时氯化钠的溶解度；
（2）X的值；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
16．如上图装置将少量铜的锌片跟稀硫酸反应，通过测量生成的体积可以计算出锌片中锌的质量分数．请回答有关问题：（密度为0.09克/升）
（1）实验开始时有如下的操作步骤，按操作先后的顺序是bcda（填编号）．
a、向试管中加入足量稀硫酸　　 b、检查装置气密性
c、将试管稍微倾斜，把锌片放在试管内壁   d、塞紧带导管的塞子，慢满直立试管
（2）若锌片的质量为0.65克，测定时所用量筒的规格合适的是C（填编号）．
A、50毫升　 B、100毫升　 C、250毫升　　 D、500毫升．
6．下列图示中正确的是（　　）
A．
滴加溶液		B．
倾倒液体
C．
用纸槽往试管里送入固体粉末		D．
给试管里的液体加热
13．将一定质量的碳酸钠粉末溶于420克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入182.5克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出22克气体．求：
（1）配制得到的碳酸钠溶液的总质量；
（2）盐酸溶液的溶质质量分数．
10．给100g水通电使其完全分解，能生成氢气多少克？
11．写出下列变化的符号表达式：
①碳在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
②硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
④加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
⑤加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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