Question

15．如图1是实验室制取CO₂，并验证CO₂性质的实验组合装置，根据装置解答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①分液漏斗  ②试管
（2）在装置B中可观察到的实验现象是：紫色逐渐变成红色，反应文字表达式为二氧化碳+水→碳酸
（3）装置C通常用于实验室检验CO₂气体，其相关的反应文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
（4）装置D中可观察到的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭，
（5）实验室要制取NO₂气体做微粒运动的演示实验．已知NO₂可用铜片和浓硝酸溶液反应制取，同时生成硝酸铜和水．NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气密度大，易被氢氧化钠溶液吸收，能与水反应生成硝酸和NO．NO₂和NO都有毒，易污染环境．
Ⅰ．实验室可用图1中的A装置制取NO₂气体
Ⅱ．收集NO₂可用如图3所示的装置，NO₂应从a端（填“a”或“b”）通入．
Ⅲ．实验室通常在收集装置后还连接一套图3所示的装置，你认为这套装置的主要作用是：吸收二氧化氮，防止其污染空气．
Ⅳ．如图4所示，做微粒运动演示实验时，为缩短演示时间，NO₂最好盛放在上（填“上”或“下”）面集气瓶中，另一瓶是空气，理由是：二氧化氮的密度比空气的密度大．如图4抽去玻璃片可看到：上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．

Answer 1

分析 （1）根据所学知识直接写出图中所标仪器的名称；
根据二氧化碳的如下性质回答2--4题：二氧化碳密度大于空气密度，不支持燃烧，易溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳遇石灰水变浑浊，常用此法检验二氧化碳；
（5）II、根据NO₂密度比空气密度大分析；
Ⅲ、根据NO₂是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收分析；
Ⅳ、根据NO₂的密度和从分子的性质进行分析．

解答 解：（1）图中①是分液漏斗，②是试管．故填：分液漏斗；试管；
（2）A中生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，使B中的紫色石蕊试液变红，文字表达式是：二氧化碳+水→碳酸．
故填：紫色逐渐变成红色；二氧化碳+水→碳酸；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持燃烧，所以D中的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；
故答案为：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；
（5））Ⅱ、因为NO₂密度比空气密度大，用如图1所示的装置收集时，气体应从a端通入；
Ⅲ、因为NO₂是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收，所以图2所示的装置的主要作用是吸收二氧化氮，防止其污染空气．
Ⅳ、一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度．
故答案为：Ⅱ、a；
Ⅲ、吸收二氧化氮，防止其污染空气．
Ⅳ、上； 二氧化氮的密度比空气的密度大；上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．

点评 本题主要考查二氧化碳的物理、化学性质，以及根据所学知识和题干信息分析解题，需要同学们学好基础知识，以不变应万变．