一氧化碳可以从其他物质中夺氧.是常用的工业还原剂．(1)1个CO分子变成1个CO2分子需要得到1个O原子．(2)1个O2分子与2个CO分子完全反应生成CO2．(3)四氧化三锰的化学式为Mn3O4.1个四氧化三锰“分子与4个CO分子完全反应生成Mn和CO2.高温下发生该反应的化学方程式为Mn3O4+4CO$\frac{\underline{\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．
（1）1个CO分子变成1个CO₂分子需要得到1个O原子．
（2）1个O₂分子与2个CO分子完全反应生成CO₂．
（3）四氧化三锰的化学式为Mn₃O₄，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完全反应生成Mn和CO₂，高温下发生该反应的化学方程式为Mn₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+4CO₂．

分析（1）1个CO分子和1个CO₂分子相差1个氧原子；
（2）根据反应的化学方程式可以判断一氧化碳分子和氧分子反应时的个数比；
（3）根据物质的名称可以书写物质的化学式，根据反应的化学方程式可以判断四氧化三锰和一氧化碳的分子个数比．

解答解：（1）1个CO分子变成1个CO₂分子需要得到1个O原子；
（2）一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，由化学方程式可知，1个O₂分子与2个CO分子完全反应生成CO₂；
（3）四氧化三锰的化学式为Mn₃O₄，高温下四氧化三锰与一氧化碳反应的化学方程式为：Mn₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+4CO₂，由反应的化学方程式可知，1个四氧化三锰“分子”与 4个CO分子完全反应生成Mn和CO₂．
故答案为：（1）1；（2）2；（3）Mn₃O₄；4；Mn₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+4CO₂．

点评化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

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5．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生复分解反应，这种物质是（　　）

6．下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（　　）

H₂SO₄的酸性

石墨的导电性

O₂的氧化性

如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
（1）实验前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性
（2）试管a中所得气体是氢气，检验试管b中气体的方法是用带火星的木条伸入其中，若木条复燃，则为氧气
（3）通过该实验能得到的结论：水是由氢、氧两种元素组成的．

1．椐报道：在2002年4～5月份一个月时间内，南极冰川中面积相当于一个上海市的“拉森B”冰架坍塌融化了，冰川融化可造成海平面升高，海平面若上升1m，我国珠江三角洲、长江三角洲、渤海湾地区将会被淹没．
（1）冰川融化的主要原因是大气中以二氧化碳为主的气体含量升高引起的，科学提出警告；如果大气中二氧化碳的浓度由0.028%增加到0.056%，全球气温可能会上升1.5～4℃，你认为科学家是通过推测的方法得出结论的．
（2）引起二氧化碳含量增大的原因与含碳化石燃烧有关，如液化石油气（C₄H₁₀）燃烧，写出该反应的化学方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
（3）随着人类社会的发展，煤、石油等化石燃料消耗量激增，这一变化始于历史上工业革命时期．
（4）要减少大气中二氧化碳量，请你提出防治对策或措施减少化石燃料的使用、开发利用新能源（至少答出二条）．

11．写出下列反应的化学方程式，并用相应的序号填空：
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）加强热条件下氧化汞生成汞和氧气2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ；
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）大理石加稀盐酸制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
以上各反应中属于化合反应的是（1）（4），属于分解反应的是（2）（3）（5）（6），既是化合反应又是氧化反应的是（1）（4）．

18．小明做实验需2.5克药品，现用托盘天平称量，在称量过程中发现指针向左偏转，则应该（　　）

15．如图1是实验室制取CO₂，并验证CO₂性质的实验组合装置，根据装置解答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①分液漏斗 ②试管
（2）在装置B中可观察到的实验现象是：紫色逐渐变成红色，反应文字表达式为二氧化碳+水→碳酸
（3）装置C通常用于实验室检验CO₂气体，其相关的反应文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
（4）装置D中可观察到的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭，
（5）实验室要制取NO₂气体做微粒运动的演示实验．已知NO₂可用铜片和浓硝酸溶液反应制取，同时生成硝酸铜和水．NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气密度大，易被氢氧化钠溶液吸收，能与水反应生成硝酸和NO．NO₂和NO都有毒，易污染环境．
Ⅰ．实验室可用图1中的A装置制取NO₂气体
Ⅱ．收集NO₂可用如图3所示的装置，NO₂应从a端（填“a”或“b”）通入．
Ⅲ．实验室通常在收集装置后还连接一套图3所示的装置，你认为这套装置的主要作用是：吸收二氧化氮，防止其污染空气．
Ⅳ．如图4所示，做微粒运动演示实验时，为缩短演示时间，NO₂最好盛放在上（填“上”或“下”）面集气瓶中，另一瓶是空气，理由是：二氧化氮的密度比空气的密度大．如图4抽去玻璃片可看到：上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．

16．小明同学在实验室学制氢气，他将32.5克锌粒加入到200克硫酸溶液中恰好完全反应..计算可制得氢气多少克？