题目内容

14．化学反应前后分子种类一定改变，原子种类、原子数目及元素种类一定不变．

分析 根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．

解答 解：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类必然改变．
故答案为：分子；原子种类、原子数目及元素

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学反应的实质等知识解答问题的能力．

练习册系列答案
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4．2011年11月24日，西安嘉天国际公寓发生的液化气爆炸是液化气泄漏遇明火所致．液化气的主要成分是丙烷（C3H8）．丙烷的沸点较低，容易气化，在低温度环境中仍能正常使用．下面关于丙烷的说法中，不正确的是C
A．丙烷由碳、氢两种元素组成           B．每个丙烷分子中含有11个原子
C．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成   D．丙烷中碳、氢两元素的质量比是9：2．
5．小明为家里的花卉买了一种无色的营养液，其溶质成分可能是KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质．
（1）从化肥的角度来看，这些溶质中属于复合肥的是硝酸钾（写名称）．
（2）为探究溶质的成分，小明设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3；
②根据实验1、实验2推测原营养液的溶质组成可能有2种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl-的质量之比为234：71，则放进营养液中的溶质是：
硝酸钾、硝酸钙、氯化钾（写名称）．
2．下列反应能够发生的是（　　）
A．Zn+MgSO4═ZnSO4+MgB．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．2KCl+Na2SO4═K2SO4+2NaClD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
9．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将氢氧化钠滴加到另一种溶液中．
（2）图中B点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
19．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水不是纯水（“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（C1O2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20．
6．少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；再取大小形状相同的X、Z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2S04中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．由此可知，三种金属的活动性由强到弱依次为（　　）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞X＞Y
3．在花卉市场上经常见到营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数
为1.4%的硝酸钾溶液，现在要配制这种硝酸钾溶液200克．配制此溶液的步骤为：
（1）计算：需要硝酸钾固体2.8克；
（2）称量和量取；
（3）溶解，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
4．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等、颗粒大小相同的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀硫酸中，出生成氢气的质量与反应时间的关系如图A所示．则乙种金属的活动性顺序强．若同时将甲、乙两种金属分别放入到图B装置中，直到反应结束，结合图A的信息描述天平指针的指向变化天平指针先偏左后偏右

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