Question

【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）24g

【解析】

试题解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。

（2）设生氧剂中KO2的质量为x.

4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑

284 96

x 24g

x=71g

生氧剂中钾元素的质量分数：×100% ＝39%

答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。

（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。