题目内容
【题目】为了从电路板的废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
（1）操作②的名称是___________。
（2）上述流程中，X的化学式是______，加入X需过量的原因是____________________。步骤③中发生反应的化学方程式是____________，其基本反应类型是__________。
（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是________________。
【答案】过滤 Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
（1）操作②的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离；
（2）上述流程中，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以加入的物质X是铁粉，化学式为：
，加入过量的原因是：使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
，其基本反应类型是置换反应；
（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：
．
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【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。
①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。
（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
