Question

1．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）室温下，甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升的最高．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

实验操作	实验现象	分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加 入稀盐酸	现象一：有气泡产生  现象二：溶液由红色变成无色	1．该氢氧化钠溶液样品已变质  2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品	现象一：有气泡产生  现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色	1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步骤一反应后的溶液 pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

分析 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，恰好完全反应时放热最多；
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升的最高．
故填：10；此时温度上升的最高．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，说明氢氧化钠过量，该溶液中含有的溶质有酚酞和反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠．
故填：氯化钠、氢氧化钠．
（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液碱性消失溶液由红色变成无色；
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，既然能够产生气泡，说明所取的步骤一反应后的溶液显酸性，即稀盐酸过量，实验过程如下表所示：

实验操作	实验现象	分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加 入稀盐酸	现象一：有气泡产生  现象二：溶液由红色变成无色	1．该氢氧化钠溶液样品已变质  2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品	现象一：有气泡产生  现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色	1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH＜7

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．