题目内容
5．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）| A． | 苛性钠 | B． | 石灰石 | C． | 生石灰 | D． | 熟石灰 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、盐酸和苛性钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
D、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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| A． | 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 | |
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| A． | 属于有机物 | B． | 一个分子中原子总数为25 | ||
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1．
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）室温下，甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度的变化记录如下：
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升的最高．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：（1）室温下，甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是此时温度上升的最高．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加 入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：溶液由红色变成无色 | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
| 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 | 现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步骤一反应后的溶液 pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”） |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用元素周期表，可查阅元素符号 | |
| B． | 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 | |
| C． | 汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 | |
| D． | 利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量 |