题目内容
10.某同学设计了如图所示的一组实验:取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验如下,请回答:(1)实验现象:(I)、(IV)中的小花变红.
(2)设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是什么?
(3)该实验的结论是什么?
分析 此题为一组对比实验,对比实验重点要比较反应条件的细微差别,然后分析找出根本原因所在,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是为Ⅳ做铺垫的.
解答 解:Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红,Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红,由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红,说明它们反应后生成了酸性物质.
(1)观察到纸花的颜色变化是:Ⅰ.纸花变红,Ⅱ.纸花不变色,Ⅲ.纸花不变色,Ⅳ.纸花变红.
(2)Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红;
(3)该实验的结论是二氧化碳与水反应后生成了酸性物质;
故填:(1)变红;(2)得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红;(3)二氧化碳与水反应后生成了酸性物质.
点评 注意平时的学习中要注意熟读课本,加深理解,才能正确、灵活地运用地运用化学知识.掌握二氧化碳的性质,即:二氧化碳和水生成碳酸,学会比较分析实验的方法.
练习册系列答案
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16.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法.以下说法正确是( )
| A. | 分子可以构成物质,但物质不一定由分子构成 | |
| B. | H2O和H2O2的组成元素相同,所以他们的化学性质相同 | |
| C. | 盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,所以不属于盐类 | |
| D. | 酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸 |
1.
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图所示相关的实验.下面是两个小组的实验记录与分析.请根据要求回答问题:
(1)室温下,甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸,反应中溶液温度的变化记录如下:
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为10mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是此时温度上升的最高.
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠.
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.
(1)室温下,甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸,反应中溶液温度的变化记录如下:
| 加入盐酸的体积(V)/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升(△t)/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
①当加入盐酸体积为10mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应.此判断的依据是此时温度上升的最高.
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氢氧化钠.
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 步骤一:往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的 酚酞试液,再逐滴加 入稀盐酸 | 现象一:有气泡产生 现象二:溶液由红色变成无色 | 1.该氢氧化钠溶液样品已变质 2.溶液碱性消失 |
| 步骤二:取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 | 现象一:有气泡产生 现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色 | 1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2.所取的步骤一反应后的溶液 pH<7(填“<”、“=”或“>”) |
19.下列说法不正确的是( )
| A. | 利用元素周期表,可查阅元素符号 | |
| B. | 分子可以构成物质,但物质不一定由分子构成 | |
| C. | 汤姆森发现了电子,证实原子是可分的 | |
| D. | 利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量 |
20.下列物质属于纯净物的是( )
| A. | 硬铝 | B. | 啤酒 | C. | 水银 | D. | 河水 |