题目内容
5．几位同学根据下列各组实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）
（ⅰ）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（ⅱ）若用装置B、D制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（ⅲ）用装置C收集的气体的密度比空气大，此外该气体还应具备的性质是不能与空气中的成分发生反应．
（2）（ⅰ）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还可能与空气中的二氧化碳有关．
（ⅱ）铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水，证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为AGE（填字母编号）．
（ⅲ）U形管中的无水硫酸铜变为蓝色，证明产物中有水生成：证明产物中有二氧化碳生成的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（ⅳ）设计一个实验，验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜（写出简要操作步骤，实验现象和结论）取少量固体放于试管中，然后加入稀硫酸；反应后黑色固体消失，溶液变成蓝色溶液，说明黑色固体是氧化铜．
分析 （1）（ⅰ）据常用仪器回答；
（ⅱ）B装置属于固液常温型，说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
（ⅲ）向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体；
（2）（ⅰ）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，判断铜生锈的条件；
（ⅱ）依据无水硫酸铜（白色）遇到水变成蓝色晶体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性解答；
（ⅲ）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（ⅳ）根据质量守恒定律可知，黑色固体可能是氧化铜或者碳，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，据此分析解答．
解答 解：（1）（ⅰ）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（ⅱ）B装置属于固液常温型，说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（ⅲ）向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体；
（2）（ⅰ）碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈还与空气中的二氧化碳有关；
（ⅱ）加热分解固体铜绿，说明发生装置属于固体和固体加热装置，选择A；无水硫酸铜（白色）遇到水变成蓝色晶体，可用来检验是否生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用来检验生成二氧化碳，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气，再检验二氧化碳，故答案为：AGE；
（ⅲ）澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；
（ⅳ）根据质量守恒定律可知，黑色固体可能是氧化铜或者碳，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，所以可根据向黑色固体中加入稀硫酸，溶液是否变成蓝色判断是否是氧化铜；
实故答案为：
（1）（ⅰ）长颈漏斗；
（ⅱ）2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（ⅲ）不能与空气中的成分发生反应；
（2）（ⅰ）二氧化碳；
（ⅱ）AGE；
（ⅲ）澄清的石灰水变浑浊；
（ⅳ） 取少量固体放于试管中，然后加入稀硫酸；反应后黑色固体消失，溶液变成蓝色溶液，说明黑色固体是氧化铜．
点评 本题主要考查了气体的制取原理、常用仪器及连接，质量守恒定律的应用和学会设计实验并分析物质的组成的方法，考查全面，有利于培养学生分析解决问题的能力．
| A． | 塑料脸盆 | B． | 陶瓷花瓶 | C． | 纯棉T恤 | D． | 纯羊毛围巾 |
| A． | P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| B． | 图3中N表示的是乙的溶解度曲线 | |
| C． | 图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液 | |
| D． | 图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等 |
| A． | 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 | |
| B． | 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 | |
| C． | 硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 | |
| D． | pH＜5.6的雨水属于酸雨 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，回答下列问题：| A． |  浓硫酸长久露置在空气中 | |
| B． |  一氧化碳还原一定质量的氧化铁 | |
| C． |  过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 | |
| D． |  等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 |
| A． | 天然气燃烧 | B． | 石蜡融化 | C． | 酸雨形成 | D． | 尸体腐烂 |