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20．普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4价变为（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MnOOH的化学式进行解答即可．

解答 解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设MnOOH中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）+（-2）+（+1）=0，则x=+3价．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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10．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸质量（g）100100100100
剩余固体质量（g）877467.567.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．
A．铜          B．锌          C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：27：13．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
11．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化镍和硫酸镍中镍元素都显+2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．
（1）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2．
（2）在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色，发生反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．
8．（1）乳酸的化学式为C3H6O3，试求：
①C3H6O3中氢、氧元素的最简质量比为3：24；
②C3H6O3中碳元素的质量分数为40%．
（2）现取10g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，完全溶于水，滴加足量氯化钙溶液，产生5g沉淀．求该固体混合物中碳酸氢钠的质量分数（碳酸氢钙溶于水）．
15．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．打磨豆浆B．冰镇啤酒C．大米酿酒D．锅炉爆炸
5．几位同学根据下列各组实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）
（ⅰ）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（ⅱ）若用装置B、D制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（ⅲ）用装置C收集的气体的密度比空气大，此外该气体还应具备的性质是不能与空气中的成分发生反应．
（2）（ⅰ）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还可能与空气中的二氧化碳有关．
（ⅱ）铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水，证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为AGE（填字母编号）．
（ⅲ）U形管中的无水硫酸铜变为蓝色，证明产物中有水生成：证明产物中有二氧化碳生成的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（ⅳ）设计一个实验，验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜（写出简要操作步骤，实验现象和结论）取少量固体放于试管中，然后加入稀硫酸；反应后黑色固体消失，溶液变成蓝色溶液，说明黑色固体是氧化铜．
12．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释		B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向饱和石灰水中加入少量生石灰		D．
MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
9．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
10．按要求回答下列各题．
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降出来．
（2）下列措施可以防止水体污染的是②（填序号）．
①抑制水中所有动植物的生长②工业废水处理达标后排放
③禁止使用农药、化肥④生活污水任意排放
（3）除去硬水中过多的Ca2+（填离子符号）和Mg2+可以降低水的硬度．
（4）下列反应中，不能用来推断水的组成元素的是C（填字母代号）．
A．H2和O2反应B．电解水C．H2和Cl2反应．

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