题目内容

3．发现元素周期律的科学家是（　　）
A．爱因斯坦B．门捷列夫C．道尔顿D．阿佛加德罗

分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

解答 解：A、爱因斯坦的主要贡献是提出了相对论，故选项错误．
B、俄国的门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
D、意大利的阿佛加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

练习册系列答案
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9．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使
酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，
红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存
在OH-”．你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．
10．科学研究表明，氨气（NH3）在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其化学反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4X+6H2O中，X的化学式为（　　）
A．N2O5B．NO2C．NOD．HNO3
7．某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳．试计算生成二氧化碳的质量．
14．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，能将它们一次鉴别开来的试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．二氧化碳C．酚酞试液D．硫酸铜溶液
8．20℃时，氯化钠溶解度是36g，20℃时把68g的氯化钠饱和溶液通过蒸发结晶，可以得到18g氯化钠．
15．实验室用铁丝完成下列实验．
（1）在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现象．
（2）利用如图装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）上述两个实验中反应物相同，但现象不同，原因是氧气的浓度不同．
12．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4═H2++SO42-B．CaCl2═Ca2++Cl2-
C．Cu（NO3）2═Cu++2NO3-D．Na2CO3═2Na++CO32-
13．表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/l00mL
醉酒驾车血液中的酒精含量≥80mg/100mL
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答以下问题：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引起交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为93mg，属于醉酒驾车．

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