某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸与大理石充分反应制取二氧化碳．试计算生成二氧化碳的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳．试计算生成二氧化碳的质量．

分析大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       8.8g           x
$\frac{73}{44}=\frac{8.8g}{x}$     x≈5.3g
答：生成二氧化碳的质量为5.3g．

点评本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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	A．			B．
	C．			D．

18．实验室用加热分解方法制取氧气，并用排水法收集时有如下操作：
①向试管内装入药品
②塞好橡皮塞把试管固定在铁架台铁夹上
③连接仪器并检查装置的气密性
④给大试管加热
⑤用排水法收集氧气
⑥熄灭酒精
⑦把导管移出水面，
其正确的操作顺序是（　　）

15．农用选取种子的溶液是溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．若现在我们要配制50g16%的氯化钠溶液，采取下列实验操作：
（1）计算配制50g16%的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量．将水的质量换算成体积．需要氯化钠8g，水42mL．
（2）用量筒量取水读数时应与凹液面的最低处保持水平．．
（3）将称好的氯化钠固体倒入干燥的烧杯，再加入量取好的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解．

2．分析比较Na₂S0₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl在组成、性质等方面的异同，选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是（　　）

12．

甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中乙是水．它们之间如图所示，“→”表示由一种物质转化为另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）
（1）若甲、乙、丙中有2种物质是氧化物，则甲是H₂O₂，丙转化为乙的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）若甲、乙、丙为不同类别的物质，则甲可能是NaOH，甲转化为乙的化学方程式2NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

（1）甲实验：实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点；请结合图1和图2说明，通过对比图1中，水中的白磷没有燃烧，图2中，水中的白磷燃烧起来，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触．
（2）丙实验：可燃气体若为氢气，反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；可燃气体若为甲烷，请写出证明燃烧产物的操作及现象在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明甲烷燃烧生成了水；
在火焰上方罩一个内壁涂有一层澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；
由以上实验可知，甲烷燃烧生成水和二氧化碳．

1．下列各厂中，属于利用化学反应生产和得到产品的是（　　）

	A．	碎石厂（将大石块轧成小石子）
	B．	发电厂（将煤炭中的化学能转化为电能）
	C．	家具厂（将木材加工成各种家具）
	D．	轧花厂（将籽棉轧成皮棉，即将棉纤维与棉籽分开）

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