题目内容

15．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1；
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸
足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算：
①弹壳中铜的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．

分析 （1）根据赤铜的化学式（Cu2O）进行分析；
（2）①根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出弹壳中铜的质量；
②根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中ZnSO4的质量分数．

解答 解：（1）Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量为42g+200g-241.6g=0.4g；
②设反应的锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y   0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=32.2g
弹壳中铜的质量：42g-13g=29g；
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数：$\frac{32.2g}{241.6-29g}$=15.1%；
故答案为：（1）8：1；
（2）①弹壳中铜的质量是29g；
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数15.1%．

点评 本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．

练习册系列答案
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5．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶．
（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该C．
A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
6．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．

请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量214，K、I、O的原子个数比为1：1：3；
（2）此碘盐中共含有2种金属元素；碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：48；
（3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是59.3%；（计算结果精确到0.1%）
（4）若一天摄入5克这样的食盐，那么最多可以补充0.15mg的碘元素．
（5）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是见光、受热易分解．
3．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为氯化钙（合理即可）（只写一种），则沉淀B的化学式CaCO3；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是过滤；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的稀盐酸后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．
10．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（　　）
A．①的目的是去除粗盐中的Mg2+
B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果
C．③步骤为过滤
D．煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应
20．下列说法错误的是（　　）
A．澄清石灰水和碳酸饮料都是溶液B．生铁和钢都是铁的合金
C．不锈钢和冰水混合物都是混合物D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的
7．某工厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配置100g10%的氯化钠溶液．
（1）仪器a的名称是药匙，①图中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，请指出图中的一处错误操作瓶塞正放．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．调节平衡螺母B．减少氯化钠固体C．增加氯化钠固体D．加砝码
（3）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：③②④⑤①；配制过程中还有一种仪器在图中未出现，其名称是胶头滴管．
（4）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因不可能的是
A．氯化钠固体中含有杂质         B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥             D．装瓶时有液体溅出
（5）要使100g10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体12.5g．
4．如图是某科研所经过多年的连续观察和对所收集的历史资料的统计分析，绘制的CO2含量及地表温度的变化趋势图，以下说法错误的是（　　）
A．大气中二氧化碳的量呈上升趋势
B．地球表面的温度也呈上升的趋势
C．大气中的二氧化碳的量的增加的可能原因是含碳燃料（如石油）的大量燃烧
D．地球表面的温度变化趋势和大气中二氧化碳的量呈上升趋势一定是一种巧合
5．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．  小苏打    B．  烧碱  C．生石灰    D．聚乙烯塑料
（1）D可用于制食品包装袋    
（2）B可用于制作叶脉书签的碱
（3）C可用作食品干燥剂     
（4）A是发酵粉的主要成分之一．

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