题目内容

20．请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题．
 温度/℃ 0 20 40 60
 A物质溶解度/g 20 28 45 60
（1）下列物质在水中能够配成溶液的是AB（填字母）．
        A．纯碱         B．氯化镁        C．金属镁         D．植物油
（2）40℃时，硝酸钾、氯化钠、A三种物质的溶解度又打到小的顺序为硝酸钾、A、氯化钠．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯．
（4）20℃时，若将20gA物质充分溶解在50g的水中，得到溶液的溶质质量分数为21.9%．（保留到0.1%）

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）金属镁难溶于水，植物油难溶于水，纯碱、氯化镁溶于水，可以配成溶液，故选：AB；
（2）通过分析溶解度曲线和表中的数据可知，40℃时，硝酸钾、氯化钠、A三种物质的溶解度由大到小的顺序为：硝酸钾、A、氯化钠；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯；
（4）20℃时，A物质的溶解度是28g，所以若将20gA物质充分溶解在50g的水中，得到溶液的溶质质量分数为：$\frac{14g}{64g}$×100%=21.9%．
故答案为：（1）AB；
（2）硝酸钾、A、氯化钠；
（3）降温结晶；
（4）21.9%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．根据下列实验现象不能判断是化学变化的是（　　）
A．
有亮红色固体生成		B．
塑料瓶变瘪
C．
有大量气泡		D．
有蓝色絮状沉淀
11．结合下列装置图回答问题：

（1）实验室中既可用来制取O2，又可用来制取H2和CO2的发生装置是B（填字母代号）．若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若将装置A和C连接制取氧气，为防止加热过程中试管炸裂，应注意的操作是先预热，再对准药品加热；停止加热时的操作是a（填字母代号）．
a、先移出导管，再熄灭酒精灯           b、先熄灭酒精灯，再移出导管．
8．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（　　）
A．取样品mg，配成溶液，用浓度为a%的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmL
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ng
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
15．下列厨房中发生的变化，属于化学变化的是A．
A．沼气燃烧             B．用清水淘米             C．用榨汁机提取芹菜汁              D．铁锅生锈．
5．下列金属活动性最强的是（　　）
A．FeB．MgC．CuD．Zn
12．实践课中，同学们进行了如下2个活动．

（1）活动1：如图A，向装有干冰的集气瓶中加入热水，观察到有大量白雾产生，鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质是易升华．如图B，向充满CO2的瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察到瓶口的鸡蛋被吞入瓶中，其原因是CO2和NaOH溶液反应，使瓶内压强减小．
（2）活动2：用棉花包住少量过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴水，观察到棉花发生燃烧．根据现象推知，过氧化钠与水能生成氧气并放热．
9．分别将下列三种物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．Ba（OH）2、NaCl、CuSO4D．K2SO4、Na2CO3、NaNO3
10．以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图：

已知：①MgCO3 $\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO2↑，CaCO3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②反应器中发生的反应是 （NH4）2SO4+MgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgSO4+2NH3↑+H2O．
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流．
（2）该流程中，研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；轻烧的温度不超过700℃，经轻烧得到的固体的主要成分是MgO、CaCO3（写化学式）．
（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是（NH4）2SO4、NH3[或（NH4）2SO4、NH3•H2O]（写化学式）．

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