Question

8．某NaHCO₃样品中混有少量的Na₂CO₃，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（　　）

• A． 取样品mg，配成溶液，用浓度为a%的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmL
• B． 取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ng
• C． 取样品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
• D． 取样品mg，滴加足量的Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng

Answer 1

分析 A、因为不知道盐酸的密度，因此无法确定盐酸中氯化氢的质量，从而不能计算该样品纯度；
B、加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量及其质量分数；
C、碳酸氢钠不能和氯化钡反应，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据沉淀质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数．

解答 解：A、因为不知道盐酸的密度，因此无法确定盐酸中氯化氢的质量，从而不能计算该样品纯度，该选项不能达到实验目的；
B、加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量及其质量分数，该选项能够达到实验目的；
C、碳酸氢钠不能和氯化钡反应，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据沉淀质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数，该选项能够达到实验目的；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，该选项能够达到实验目的．
故选：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．