以白云石(主要成分为CaCO3•MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如图:已知:①MgCO3 $\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO2↑.CaCO3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO2↑,②反应器中发生的反应是 (NH4)2SO4+MgO $\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．以白云石（主要成分为CaCO₃•MgCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如图：

已知：①MgCO₃ $\frac{\underline{\;540℃\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，CaCO₃ $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②反应器中发生的反应是（NH₄）₂SO₄+MgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流．
（2）该流程中，研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；轻烧的温度不超过700℃，经轻烧得到的固体的主要成分是MgO、CaCO₃（写化学式）．
（3）该流程中，不考虑H₂O，可循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]（写化学式）．

分析根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答解：
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒．
（2）由于反应物之间接触面积越大，反应越快越充分，所以该流程中，研磨以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；由于反应要得到的产物为镁的化合物，所以要控制钙进入后续实验转化中，而碳酸镁在540℃分解，碳酸钙在700℃才能分解，控制温度在700℃以下，碳酸镁能够分解成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不发生反应，导致钙的化合物不再进入后续的溶液中，达到除杂的目的．这样轻烧的温度不超过 700℃，经轻烧得到的固体的主要成分是生成的 MgO和没参加反应的CaCO₃．
（3）该流程中，不考虑H₂O，在开始硫酸铵和氨水都是投入的反应物，而后期又生成上述物质，所以上述物质可以循环利用，对应的化学式为（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]．
故答案为：
（1）引流；
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；700； MgO、CaCO₃；
（3）（NH₄）₂SO₄、NH₃[或（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O]．

点评读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度	NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度	Na₂SO₄	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

	A．	乙为NH₄Cl
	B．	t₃应介于40℃-50℃
	C．	55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
	D．	等质量的甲、乙饱和溶液从t₃降温到t₁，析出的晶体质量相等

温度/℃	0	20	40	60
A物质溶解度/g	20	28	45	60

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