题目内容

11．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na2SO4的溶解度在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．．

分析 （1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可，NaOH溶液和Na2CO3溶液能与硫酸反应生成了硫酸镁不引入杂质；
（2）根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析．

解答 解：（1）在实验室提纯Na2SO4的流程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子，符号为：Mg2+；反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；
（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以，降温结晶的最佳温度范围是30℃以下．
故答案为：（1）Mg2+，2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，稀硫酸；（2）漏斗；（3）30，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．

点评 本题综合性较强，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、过滤操作及降温结晶等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中		无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热
A．AB．BC．CD．D
2．“五环”也能应用在化学中．如图所示，每个环代表一种物质（环内物质不能重复），两环相切表示两种物质可以发生化学反应．回答下列问题：
①空环中物质的化学式为H2SO4．（写出一种即可）
②环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．．
③写出环中物质碱和盐反应的化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
19．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），
试剂A的名称是紫色石蕊试液．
（2）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为铁．
（3）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为CuO．
（4）若X是稀盐酸，在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），
若表面有铁锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，存在的反应有（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
6．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		020406080
KNO313.331.663.9110169
NaCl35.736.036.637.338.4
Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
（1）A是硝酸钾 的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水91 g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶法或冷却热饱和溶液．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是C E（填序号）．
A．升温  B．加入该溶质   C．加入适量水
D．降温  E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．．
16．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你和小红一起回答下列问题．
（1）孝敬老人，是中华民族的传统美德．我县九镶缀拳划、红、小华等三十人为敬老院送去歌舞和水仙花．花香满院，请用分子的性质解释闻封花香的原因分子在不断运动．
（2）小红在冰箱里放置竹炭，有效地除去异味，这是利用了竹炭的吸附性．
（3）小红家的下列厨房用品中，属于金属材料的有C（填标号）．

（4）小红发现家中防盗网上的铁皮已锈迹斑斑，而同期安装的铝制栏杆仍完好如初．请解释铝制栏杆仍完好如初的原因铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜．
（5）厨房调味品架上有一袋失去标签的白色固体，可能是食盐，也可能是纯碱．为了判断其成分，小红把它带到实验室做了以下实验：

请判断此白色固体是Na2CO3（写化学式）．
（6）小红家常用硝酸铵（化学式为NH4NO3）作万年青的肥料．硝酸铵属于A（填标号）．
A．氮肥       B．磷肥      C．钾肥      D．复合肥．
3．生活中常用的铝、铁二种金属都是白色，能说明铝比铁活泼的是（　　）
A．铁较铝硬B．铝有良好的导电性
C．和稀硫酸反应D．与硫酸铜溶液反应
20．实验室制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：

写出图中仪器的名称：甲长颈漏斗，乙集气瓶．
利用BF组合装置制取气体?在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．选择F装置收集氧气时判断集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．
?利用加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）利用CE组合装置制取气体
?制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有在反应过程中添加液体药品比较方便（写一点）．
?不改变温度，检查装置C的气密性的简单方法是关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好．
1．木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧，产生的共同现象是（　　）
A．都有气体产生B．都放出热量
C．都有淡蓝色火焰出现D．都有二氧化碳生成

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