题目内容
取铜锌合金10g放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
（1）10g该合金中铜的质量是多少？
（2）已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若配置上述反应中的稀硫酸，需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸多少mL？
（1）10g该合金中铜的质量是多少？
（2）已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若配置上述反应中的稀硫酸，需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸多少mL？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即为产生氢气的质量，有氢气的质量可计算合金中锌的质量，进而得出铜的质量；
（2）根据化学方程式利用氢气的质量计算出硫酸锌的质量，再求质量分数；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析
（2）根据化学方程式利用氢气的质量计算出硫酸锌的质量，再求质量分数；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析
解答：解：反应产生氢气=10g+93.7g-103.5g=0.2g
设设Zn质量为x，ZnSO4质量为y，硫酸中溶质的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
=
=
=
解得：x=6.5g，y=16.1g，z=9.8g
（1）10g该合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是：
×100%=16.1%；
（3）设需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸的体积为M，得：
M?1.84g/mL×98%=9.8g
解得：M=5.44ml．
答：（1）10g该合金中铜的质量是3.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%；
（3）若配置上述反应中的稀硫酸，需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸5.44ml．
设设Zn质量为x，ZnSO4质量为y，硫酸中溶质的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
| 98 |
| z |
解得：x=6.5g，y=16.1g，z=9.8g
（1）10g该合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是：
| 16.1g |
| 103.5g-3.5g |
（3）设需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸的体积为M，得：
M?1.84g/mL×98%=9.8g
解得：M=5.44ml．
答：（1）10g该合金中铜的质量是3.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%；
（3）若配置上述反应中的稀硫酸，需要98%（密度：1.84g/mL）的浓硫酸5.44ml．
点评：根据质量守恒定律，反应后烧杯内剩余物质的质量去掉不发生反应的铜的质量即为反应后溶液的质量．
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