题目内容
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如图．试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等．
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度如表：
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ．
（4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 ．
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度如表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度（g） | 1.67 | 3.89 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度（g） | 0.189 | 0.173 | 0.121 |
（4）上述流程中体现绿色化学的理念的是
考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,绿色化学,晶体和结晶的概念与现象,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），高温则碳酸钡和碳酸钙都会反应；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
解答：解：（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；用类比的方法，则可书写BaCO3
BaO+CO2↑；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）2；
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑；BaCO3
BaO+CO2↑；（2）Ca（OH）2；（3）Ba（OH）2溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；（4）二氧化碳的循环使用，氢氧化钙用作建筑材料．
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（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）2；
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO3
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点评：了解混合物的分离方法，了解绿色化学的有关知识；掌握物质的鉴别和推断的方法技巧；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．
练习册系列答案
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