题目内容
实验室有一瓶保管不当的液体试剂，其残缺的标签如图所示．已知它是NaC1、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，某化学学习兴趣小组同学决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（ ）
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
Ⅰ、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质溶解度的数据如下
得出结论：根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ．
设计实验并继续探究：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 ．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，同学们进行了如下实验：
如果你选择不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 ．
（3）100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（ ）
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
Ⅰ、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质溶解度的数据如下
| 物质 | NaC1 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，同学们进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 相关的化学方程式 |
（3）100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数．
考点：缺失标签的药品成分的探究,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究
分析：交流讨论：酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子
查阅资料：Ⅱ．根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断
设计实验并继续探究：（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐、氢氧化钙等．
（3）根据减少的质量是生成的二氧化碳的质量．利用化学方程式计算出碳酸钠的质量即可．
查阅资料：Ⅱ．根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断
设计实验并继续探究：（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐、氢氧化钙等．
（3）根据减少的质量是生成的二氧化碳的质量．利用化学方程式计算出碳酸钠的质量即可．
解答：解：【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸；
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠；
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐；
（3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-109g=11g．
设生成11g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 11g
=
x=26.5g
碳酸钠溶液里溶质的质量分数为：
×100%=26.5%
答：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数为26.5%．
故本题答案为：【交流讨论】A
【查阅资料】NaHCO3
【设计实验并继续探究】（1）NaCl
（2）
【拓展与应用】CaCl2溶液；
（3）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-109g=11g．
设生成11g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 11g
=
x=26.5g
碳酸钠溶液里溶质的质量分数为：
×100%=26.5%
答：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数为26.5%．
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
| 9.6g |
| 100g+9.6g |
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠；
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐；
（3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-109g=11g．
设生成11g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 11g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 11g |
x=26.5g
碳酸钠溶液里溶质的质量分数为：
| 26.5g |
| 100g |
答：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数为26.5%．
故本题答案为：【交流讨论】A
【查阅资料】NaHCO3
【设计实验并继续探究】（1）NaCl
（2）
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 适量的稀盐酸 | 产生大量的气泡 | 该溶液是碳酸钠溶液 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
（3）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+120g-109g=11g．
设生成11g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 11g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 11g |
x=26.5g
碳酸钠溶液里溶质的质量分数为：
| 26.5g |
| 100g |
答：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数为26.5%．
点评：本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．
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