题目内容

7．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

分析 A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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17．化学与人类的生活密切相关．请回答以下问题：
（1）铁锅是常用的炊具，写出厨房中防止铁锅生锈的一种方法保持铁锅洁净干燥等（合理即可）．
（2）汽车是重要的交通工具，车用铅酸电池充电的反应为：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H2O+2H2SO4+X．则X的化学式为PbO2．
（3）酒精是实验室常用的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）以锶元素的原子制做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图，则下列说法正确的是①④（填序号）
①锶元素的原子序数为38；
②图2所示粒子符号是Sr2-；
③锶元素位于第四周期；
④锶元素与镁元素的化学性质相似．
18．用灯帽盖灭酒精灯的火焰，利用的灭火原理是（　　）
A．降温到酒精的着火点以下B．移去可燃物
C．降低酒精的着火点D．隔绝空气
15．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．氢气在空气中燃烧，发出黄色火焰
2．A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红棕色物质A在一定条件下可以转化为单质B，C的溶液显蓝色，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示物质转化的方向，则：
（1）E与A反应的基本类型为复分解反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
D→CaCO3：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
12．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）合金比纯金属性能更优良，如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
 A、硫酸铝溶液　　　　　B、硫酸亚铁溶液　　　　　　　　C、硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
19．清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关，请你利用所学化学知识回答下列问题：
（1）①倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法一纸多用．
②为了保护柳江河的水质，下列做法合理的是D（填字母）．
A、禁用农药和化肥
B、抑制水中所有动、植物生长
C、任意排放生活污水
D、工业废水经过净化后再排放
③在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．
④小明在某天所吃的食物有：米饭250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等，为了均衡营养，小明还应增加蔬菜（或水果）类食物．
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，如图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
16．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图：

请回答下列问题．
①写出煅烧石灰石的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；操作2的名称是蒸发．
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是滤液B中含有Ca（OH）2，检验该杂质选用的试剂是Na2CO3，检验时观察到有白色沉淀生成，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH．
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是降低成本，防止污染环境．
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是CaO的物质的量≥nmol．
17．实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体．已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%．请计算：
（1）这4瓶二氧化碳气体的质量为1.2g．
（2）制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

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