题目内容

17．化学与人类的生活密切相关．请回答以下问题：
（1）铁锅是常用的炊具，写出厨房中防止铁锅生锈的一种方法保持铁锅洁净干燥等（合理即可）．
（2）汽车是重要的交通工具，车用铅酸电池充电的反应为：2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H2O+2H2SO4+X．则X的化学式为PbO2．
（3）酒精是实验室常用的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）以锶元素的原子制做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图，则下列说法正确的是①④（填序号）
①锶元素的原子序数为38；
②图2所示粒子符号是Sr2-；
③锶元素位于第四周期；
④锶元素与镁元素的化学性质相似．

分析 （1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；图2所示粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为阳离子；进行分析判断即可．

解答 解：（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，保持铁锅洁净干燥等，可防止铁锅生锈（合理即可）．
（2）根据反应的化学方程式2PbSO4+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$Pb+2H2O+2H2SO4+X，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则1个X分子中含有1个铅原子和2个氧原子，则物质X的化学式为PbO2．
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，锶元素的原子序数为38，故选项说法正确．
②图2所示粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的阳离子，图2所示粒子符号是Sr2+，故选项说法错误．
③图2所示粒子是锶原子失去2个电子得到的，锶原子的核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，故选项说法错误．
④元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，图2所示粒子是锶原子失去2个电子得到的，锶原子的最外层电子数为2，镁元素的原子最外层电子数也为2，锶元素与镁元素的化学性质相似，故选项说法正确．
故答案为：（1）保持铁锅洁净干燥等（合理即可）；（2）PbO2；（3）C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；（4）①④．

点评 本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的条件、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表中的一部分． 请回答下列问题：

（1）1869年，科学家门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表，从而使化学学习和研究变得有规律可循；
（2）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．元素周期表中，每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族；图中列出的18种元素中，有5种属于金属元素，有10种非金属元素，有3种稀有气体元素．
（3）原子序数为15的元素，它的名称是磷；从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
（4）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为118；
（5）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数．某原子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第三周期；
（5）第19号元素名称是钾，它属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失去电子，它的离子符号为K+；
（6）上表中每一周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多．
8．判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是（　　）
A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．生成了氧化镁D．镁条逐渐变短
5．小佳同学取铜和氧化铜的混合物14.4g于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌不再溶解为止，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为4：1；
（2）14.4g混合物中，单质铜的质量是6.4g；
（3）该实验所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
12．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（　　）
A．金刚石坚硬-用于裁玻璃B．石墨有导电性-用作干电池的电极
C．金属钨的熔点高-可作保险丝D．氧气能供给呼吸-用于医疗急救
2．如图是几种常见物质的转化关系图（假设各反应均完全进行，部分反应条件略）．已知B、C含有相同种类的元素，C在人类的日常生活和工、农业生产中占有重要地位，生命的孕育和维系需要它，D为单质，F为无色无味的气体氧化物，反应④是检验气体G的反应．请回答：

（1）物质B的化学式：H2O2．物质A在反应①中的作用是催化作用．
（2）反应③的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 ，该反应所属的基本反应类型为化合反应．
（3）反应④的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
9．把铜丝放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是CuO．将其插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成蓝色，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
6．下列四组离子、能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是（　　）
A．Fe3+　H+　SO${\;}_{4}^{2-}$　　　Cl-
B．Ag+　Na+　Cl-　OH-
C．H+　 Ba2+　  NO${\;}_{3}^{-}$     SO${\;}_{4}^{2-}$
D．H+  NH${\;}_{4}^{+}$　Cl-　NO${\;}_{3}^{-}$
7．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

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