Question

17．实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体．已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%．请计算：
（1）这4瓶二氧化碳气体的质量为1.2g．
（2）制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式，由收集二氧化碳的质量计算反应消耗碳酸钙的质量，利用大理石中碳酸钙的含量计算需要大理石的质量．

解答 解：
（1）收集4瓶二氧化碳的质量=150mL×4×1×10^-3L/mL×2g/L=1.2g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.2g}$
x=2.7g
所需大理石的质量是：$\frac{2.7g}{80%}$=3.4g 
答案：
（1）1.2
（2）所需大理石的质量是3.4g

点评 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必需为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．