题目内容
9.用化学用语填空:(1)地壳中含量最多的金属元素Al;
(2)3个二氧化硫分子3SO2;
(3)4个铵根离子4NH4+;
(4)硫酸铜CuSO4.
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al;
(2)根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此3个二氧化硫分子表示为:3SO2;
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铵根离子可表示为:4NH4+;
(4)硫酸铜中铜元素显+2价,硫酸根显-2价,其化学式为CuSO4;
故答案为:(1)Al;(2)3SO2;(3)4NH4+;(4)CuSO4;
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
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19.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量.数据如表:
(1)在实验Ⅰ中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了;
(2)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变;
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量.
实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量.数据如表:
| 编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(2)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变;
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量.
17.推理是学习化学常用的方法,以下推理正确的是( )
| A. | 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| B. | 酸能使石蕊变红,CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色,则CO2是酸 | |
| C. | 在化合物中金属元素通常显正价,则非金属元素一定显负价 | |
| D. | 物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同种元素也可以组成纯净物 |
14.下列做法中,能使原溶液的pH显著升高的是( )
| A. | 向BaCl2溶液中加入Na2SO4 | B. | 向稀硫酸中加入烧碱溶液 | ||
| C. | 向澄清石灰水中加入稀盐酸 | D. | 向NaCl溶液中加入CaCl2溶液 |
19.下列有关化学方程式的书写正确的是( )
| A. | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B. | S+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | ||
| C. | H2O═H2↑+O2↑ | D. | 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 |