题目内容

1．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
K　Ca　NaMgAl　Zn　Fe　Sn　Pb（H）Cu　HgAgPt　Au．
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图乙装置中最为合理的是c．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．

分析 （1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．
（2）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置．
【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．

解答 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．
故答案为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；
（2）【实验与讨论】c；【实验求证】氧化铜、变浑浊．

点评 解答本题的关键是熟记金属活动性顺序表及其应用、碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识．

练习册系列答案
相关题目
11．分析图判断关于氧元素的相关信息正确的是（　　）
A．氧原子的质量为16.00gB．氧原子的结构示意图为
C．氧为金属元素D．氧原子的质子数为8
12．某学校化学兴趣小组为了测定实验中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品进行了加热，加热的时间与剩余固体的质量关系如表所示（假设杂质不参加反应，数值看作为理论值）．
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）9.569.289.049.04
（1）加热t4时间后，高锰酸钾是否已经完全反应是（填“是”或“否”）．
（2）求该样品中高锰酸钾的质量分数（即纯度）（可能用到的相对原子质量：O-16，K-39，Mn-55）．
9．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）3个二氧化硫分子3SO2；
（3）4个铵根离子4NH4+；
（4）硫酸铜CuSO4．
16．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（　　）
A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4
C．AgNO3，H2SO4，HClD．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
6．如图是李华同学设计的分解过氧化氢制取并收集氧气的装置图（①为分液漏斗，活塞可随时开关以控制液体滴加速度）．请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是集气瓶；
（2）MnO2的作用是催化作用；分解过氧化氢制氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，说法错误的是（　　）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度变大
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度B＞A
10．根据下列描述的物质变化和性质填空：
①酒精易挥发；②水能结成冰；③云变成雨滴落到地面；④铁矿石冶炼成铁；⑤塑料会老化；⑥纸张燃烧剩下一些灰烬．请分析，其中属物理变化的是③（填序号，下同）；属于化学变化的是④⑥；属于物理性质的是①②；属于化学性质的是⑤．
1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）结晶含量的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“冷却”必须在干燥中进行，其原因是硫酸铜能和水反应；
（2）小夏实验后得到以下数据（相对原子质量H：1O：16S：32Cu：64）：
加热前质量加热后质量
m1（容器）m2（容器+晶体）m（容器+无水硫酸铜）
5.400g7.900g7.100g
根据以上数据计算该硫酸铜晶体样品中结晶水的x的值为4，做此实验时，最少应称量4次．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是abd．
a、硫酸铜晶体样品中含有不可能分解的杂质
b、硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却
c、加热过程中晶体有少量溅出
d、加热完毕后，露置在空气中冷却
e、加热前晶体潮湿带水
（4）另一小组称取2.500g纯的胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图3所示的实验结果，则加热温度在110℃时硫酸铜结晶水合物的化学式为CuSO4•3H2O．

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