题目内容

1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是NaCl（填化学式，下同）；
②溶质是HCl、NaCl．
③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作实验现象结论
 红 
 中性或酸性
【分析与思考】（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH-，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）若无色酚酞试液不变色，说明溶液显中性或显酸性，此时试管中的溶质为NaCl或HCl、NaCl；
所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，
所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：NaCl；HCl、NaCl；
有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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4．若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有（　　）
A．a、b、eB．c、d、eC．b、d、eD．a、b、c、d、e
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．铜、铁、银相比导电性最好的是银
B．铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以
C．铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质
D．铁器能被磁铁吸引
9．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（　　）
A．是无色溶液B．是不饱和溶液
C．能使澄清石灰水变浑浊D．是饱和溶液
16．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃），测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
②方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
6．下列各组仪器，能用来加热液体的一组是（　　）
A．试管、量筒、蒸发皿B．量筒、蒸发皿、烧杯
C．试管、蒸发皿、集气瓶D．试管、烧杯、蒸发皿
13．下列相关化学用语的表达正确的是（　　）
A．两个钙离子：2Ca2+B．四个氢氧根离子：4OH
C．氧化铝中铝元素的化合价：Al3+D．碳酸钠的化学式NaCO3
10．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子大、原子小
B．分子不停运动原子不运动
C．在化学反应中，分子可分，原子不可分
D．分子间有间隔，原子间没有
11．实验室常用如图所示装置，用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，属于化合反应（填基本反应类型）．
（2）某化学兴趣小组同学提出疑问：能否用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量？
查阅资料：已知镁条除了和氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳发生反应．Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+C．
结论：不能（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量．
交流与反思：
①Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价；
②结合上述信息，对所学知识进行反思：a．对燃烧条件的反思：燃烧不一定需要氧气；b．CO2能支持Mg的燃烧．
③若将燃烧匙中红磷换成镁粉，实验结束后，测得结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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