题目内容
6.金属是一种重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的导电性;
(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝表面留下明显的划痕,说明铝合金的硬度比纯铝的大;
(3)铝制品不容易被锈蚀是因为铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用;
(4)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是隔绝空气和水.
分析 (1)依据性质决定用途的角度考虑;
(2)根据纯铝和铝的硬度分析回答.
(3)根据铝在空气中能形成致密的氧化膜解答.
(4)铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的.
解答 解:(1)金属的性质决定金属的用途,铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性.故答案为:导电性;
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明铝合金的硬度比纯铝的大.故填:铝合金的硬度比纯铝的大;
(3)制品不容易锈蚀,其原因是铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用,阻止铝制品继续生锈.故填:铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用;
(4)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是隔绝空气和水.故填:隔绝空气和水.
点评 题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用,难度不大,完成此题,可以依据金属活的知识分析回答.
练习册系列答案
相关题目
1.下列实验操作,能达到预期目的是( )
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL的量筒取8.2mL水.
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL的量筒取8.2mL水.
| A. | ①③④ | B. | ①④ | C. | ①②④ | D. | ②③ |
10.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容,其中不正确的是( )
| A. | 2MnO42-:表示2个锰酸根离子总共带2个单位负电荷 | |
| B. | 维生素C(C6H8O6):表示该物质由三种元素组成,每个分子中含20个原子 | |
| C. | Ar:可表示1个氩原子 | |
| D. | 2O:表示2个氧原子 |
13.
实验台上摆放的一瓶药品标签破损,同学们对瓶中的白色粉末产生了兴趣.
提出问题:这瓶试剂的成分是什么?
讨论:根据受损标签及实验室药品存放原则.这瓶试剂不可能是酸 (填“酸”、“碱”或“盐”);
猜想:①可能是Ca(OH)2;②可能是CaCO3;③可能是氯化钙 (任写一种).
设计并实验:
(1)小明取少量白色粉末加入试管中,再加入少量的水,振荡,水中有少量不溶物.他向溶液中滴加稀盐酸,有少量无色气泡逸出,他判断该白色粉末是碳酸钙
(2)小强认为他的判断不准确,因为氧氧化钙在保存过程中会吸收少匿的二氧化碳,生成碳酸钙,小强作出该判断的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3)小丽认为还需要进一步实验确定它的成分.她又进行了如表实验.
提出问题:这瓶试剂的成分是什么?
讨论:根据受损标签及实验室药品存放原则.这瓶试剂不可能是酸 (填“酸”、“碱”或“盐”);
猜想:①可能是Ca(OH)2;②可能是CaCO3;③可能是氯化钙 (任写一种).
设计并实验:
(1)小明取少量白色粉末加入试管中,再加入少量的水,振荡,水中有少量不溶物.他向溶液中滴加稀盐酸,有少量无色气泡逸出,他判断该白色粉末是碳酸钙
(2)小强认为他的判断不准确,因为氧氧化钙在保存过程中会吸收少匿的二氧化碳,生成碳酸钙,小强作出该判断的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3)小丽认为还需要进一步实验确定它的成分.她又进行了如表实验.
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取样于试管中,加入稀盐酸 | 有少量无色气泡逸出,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 | 猜想②正确 |
14.
如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据如表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图所示,图中能表示NaOH溶解度曲线的是A(填A或B).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,
⑥加入生石灰.其中措施正确的是D.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶、过滤.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,
⑥加入生石灰.其中措施正确的是D.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为9.1g.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙<甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶、过滤.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).