题目内容

18．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）．
   A．铂金饰品   B．铁锅    C．铝导线
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝．
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2HCl+Fe=H2↑+FeCl2．
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，①则滤液中一定含有的溶质是铁、铜；②滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁．
（5）如图是有关金属铁的实验，说法正确的是BCD．

A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B．②中铁钉最易生锈的部位是b
C．③中产生的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．④中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，而试管内溶液质量比反应前减小．

分析 （1）根据金属的性质来推断金属的用途；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；
（4）根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．（5）根据铁丝燃烧的产物来分析；根据铁锈的因素来分析；根据铁与酸反应的现象来分析；根据铁与硫酸铜溶液反应的现象来分析．

解答 解：（1）铂金饰品是利用了其价格昂贵、稀有；铝制成导线是利用铝的导电性，铁制成铁锅，是利用金属的导热性；故填：C；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；故填：氧化铝；
（3）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；故填：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；
（4）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸亚铁．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁．
（5）①铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，故错误；
②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；故正确；
③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸亚铁溶液四浅绿色的，所以观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故正确；
④铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小，故正确．
故填：BCD．

点评 本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等，难度较大．

练习册系列答案
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