Question

11．某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）稀释浓硫酸的实验操作是将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌．
（2）取废水样品147g，向其中加入几滴酚酞试液，再逐滴加入NaOH溶液（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）至恰好完全反应，恰好完全反应时现象是溶液刚好出现红色．总共消耗6%的NaOH溶液20g．试计算废水中硫酸的质量分数（计算结果精确到0.1% ）．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸的稀释方法分析；
（2）根据氢氧化钠的质量利用化学方程式进行计算

解答 解：（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；故填：将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
（2）溶液刚好出现红色时，恰好完全反应；故填：溶液刚好出现红色；
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98　　80
 x    20g×6%
$\frac{98}{80}=\frac{x}{20g×6%}$
x=1.47g
废水中硫酸的质量分数：$\frac{1.47g}{147g}×100%$=1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%．

点评 本题难度不大，可依据已有的知识解答．