Question

2．同学们正在化学实验室完成“实验活动6--酸、碱的化学性质”
【实验目的】
加深对酸和碱的主要性质的认识．
【实验探究】
A组：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象．然后再向试管中加入适量稀盐酸，振荡．能证明酸和碱能够发生反应的实验现象是蓝色沉淀溶解．
B组：（没有仔细阅读实验步骤）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后倒入氢氧化钠溶液．观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色．然后滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象．十分疑惑，猜测所加稀盐酸变质．
【讨论交流】
A、B两组仔细比较试管，尝试解释实验结果．
（1）A组对B组实验中“滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象”作出了猜想（用化学方程式表示）HCl+NaOH═NaCl+H₂O．然后，A组用pH试纸快速证明了自己的猜想，操作是用玻璃棒蘸取上层待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）B组明白了，于是在试管中继续滴加试剂：盐酸溶液，观察到了明显的现象．
（3）再次对比A、B组试管，同学们发现两支试管中溶液的颜色明显不同，解释是所加的氢氧化钠的量不同．
【反思评价】
A组与B组同学所用试剂一样，但实验结果不同，最主要的原因是所加试剂的量不同．
实验活动结束了，同学们深刻体会到仔细阅读实验步骤是获得试验成功的重要保证．

Answer 1

分析 根据酸碱的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：【实验探究】
A组：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀．然后再向试管中加入适量稀盐酸，振荡．蓝色沉淀溶解，能证明酸和碱能够发生反应，故填：蓝色沉淀溶解．
【讨论交流】
（1）A组对B组实验中“滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象”可能是因为溶液中含有氢氧化钠，加入的少量盐酸只与溶液中含有的氢氧化钠反应，而没有与氢氧化铜反反应．使用pH试纸测定溶液的pH，用玻璃棒蘸取上层待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；用玻璃棒蘸取上层待测液，涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）B组在试管中继续滴加盐酸，能观察到明显的现象，故填：盐酸．
（3）根据AB组实验可以看出，A中加入的是少量的氢氧化钠，而B中倒入的是大量的氢氧化钠，故填：所加的氢氧化钠的量不同．
【反思评价】
A组与B组同学所用试剂一样，但实验结果不同，最主要的原因是所加试剂的量不同，故填：所加试剂的量不同．

点评 本题考查的是常见的酸和碱的性质探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．