除去下列各物质中混有的少量杂质.所用除杂方法或试剂错误的是( ) A．CO2(CO)点燃B．CO(CO2)将混合气体通过澄清石灰水C．CaO(CaCO3)高温煅烧D．N2(O2)将混合气体通过灼热的铜网A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂方法或试剂错误的是（　　）

A．	CO₂（CO）	点燃
B．	CO（CO₂）	将混合气体通过澄清石灰水
C．	CaO（CaCO₃）	高温煅烧
D．	N₂（O₂）	将混合气体通过灼热的铜网

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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3．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）

	A．	水　　干冰　　H₂O		B．	氢氧化钙消石灰 Ca（OH）₂
	C．	氧化钙　　熟石灰　　CaO		D．	煤气　　一氧化碳　　CO

4．建立“宏观-微观-符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）某化学反应的微观示意图如图1：

该反应的化学方程式是C+H₂O（蒸汽）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）在氢氧化钠溶液中先滴加2滴酚酞试液后，再滴加稀盐酸至过量，其发生反应的微观示意图如图2所示，该实验中观察到现象是红色褪去．
（3）分析图2，酸和碱反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．

1．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（　　）

	A．	含碳元素的物质充分燃烧会生成C0₂，燃烧能生成C0₂的物质一定含碳元素
	B．	离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
	C．	镁条燃烧前后固体的质量不相等，化学反应前后质量不一定守恒
	D．	分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

8．

某公司生产的纯碱产品中经检测只含有NaCl一种杂质，为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品26.5克，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．求
（1）生成CO₂的质量．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

18．用化学用语填空：
（1）2个氯原子2Cl；（2）2个氮气分子2N₂；
（3）2个亚铁离子2Fe²⁺；（4）2个二氧化硫分子2SO₂；
（5）地壳中含量（质量分数）最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是Al₂O₃．

5．如图①，②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：
试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图

．
（2）A、B、C中有2种属于同种元素的粒子，它们是BC（选用A、B、C填写）．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数都是7个，所以它们都易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（4）化合物氯化钠是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

2．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的实验步骤如下：
（1）将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；
（2）组装仪器，检查装置的气密性；
（3）将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立刻伸入瓶内，塞紧橡皮塞；
（4）充分反应后，待集气瓶冷却，打开止水夹；请回答下列问题：
①该实验中红磷足量的目的是使空气中的氧气全部消耗完；红磷燃烧的现象是，产生大量白烟，放出大量的热，发出黄白色火焰．
②步骤（4）中打开止水夹后观察的现象是水沿导管进入集气瓶，最终进入的水约是$\frac{1}{5}$．
③若实验中进入集气瓶的水小于$\frac{1}{5}$，原因可能是：装置漏气；红磷量不足．（任写两点）
④不改变实验条件情况下，红磷不能（填‘能’或‘不能’）用硫代替．
⑤由本实验可以推测出氮气具有的性质是：氮气难溶于水．（任写一点）
⑥假若成年人一天吸进体内的氧气大约是8L，则成年人一天需要吸入体内约38L空气．

3．

A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①10℃时，B物质的溶解度＞A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液90g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为33.33%或$\frac{1}{3}$．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g．

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