题目内容
18．现有200吨磁铁矿样品，主要成分Fe3O4占80%，杂质不含铁，理论上该磁铁矿样品能炼出多少吨铁？该样品的含铁百分含量是多少？分析 根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：200t磁铁矿含Fe3O4质量分数为80%，则铁矿石中含铁的质量是200t×80%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%≈117t
该样品的含铁百分含量=$\frac{117t}{200t}$×100%=58.5%
答案：理论上该磁铁矿样品能炼出112t铁，该样品的含铁百分含量是58.5%．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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8．下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（ ）
①CO2+H2O═H2CO3
②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+NH3↑
③C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．
①CO2+H2O═H2CO3
②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+NH3↑
③C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：
A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质，B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；在一定条件下，A燃烧可生成B或C；D是实验室制取C的原料．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．由此可得出：
3．如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠属于金属元素 | B． | 钠原子的质子数为11 | ||
| C． | 钠离子的符号为Na+ | D． | 钠在化学反应中易得到电子 |
10．下列说法正确是（ ）
| A． | 空气是由空气分子构成 | |
| B． | 空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变 | |
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| D． | 空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起 |
化学与生活密切相关，请利用所学知识回答下列问题：