题目内容

13．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：盐酸，F的化学式：CaO． 
（2）写出C的一种用途：改良酸性土壤
（3）写出下列反应的化学方程式：A→C：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑D→E：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
基本反应类型是复分解反应．

分析 根据A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，
D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
故答案为：（1）盐酸，CaO；
（2）改良酸性土壤；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
4．将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：
①写出上述物质的名称：
A高锰酸钾，B氧气，C硫，D二氧化硫．
②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：
（1）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应
（2）硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；化合反应．
1．乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料．乙醇（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．试计算完全燃烧138克乙醇，能生成二氧化碳多少克？（写出计算过程）
8．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验

Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得到氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．
步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
18．下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是溶液变红色，产生上述现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；最后，打开K，看到的现象是溶液沿导管进入锥形瓶．
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是气球变鼓，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1吸入少量液体和气体如果看到溶液变浑浊现象，则证明CO2和NaOH发生了反应．
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是二氧化碳也能使石灰水变浑浊．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是有气泡生成，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
5．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，取24.85g样品溶于水，加入足量硝酸钡溶液，过滤；再加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到14.35gAgCl固体．化学方程式分别为MgSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Mg（NO3）2；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，计算：
（1）钾泻盐中KCl的质量分数（计算结果精确到0.01%，下同）．
（2）钾泻盐中钾元素的质量分数．
2．请结合所学知识回答下列问题：
（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色现象，过一会儿还可观察到产生气泡的现象，涉及到的化学方程式为：
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．
3．实验是科学探究的重要方式．请完成下列探究：

（1）如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入离低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是蜡烛都熄灭且下层的蜡烛先熄灭，本实验中放置两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（2）分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧钚内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是湿的紫色石蕊纸条变红色；本实验可以说明的分子运动论的知识是分子在不断运动；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起对照作用，目的是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；该实验可得出的结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．

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