Question

13．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．
（1）下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ用的玻璃仪器有哪些？
②在蒸发结晶过程中，什么时候停止加热比较合适？
（2）由于粗盐中含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求．因此必须将粗盐进行精制．其流程如图所示：

①加入稍过量的碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是什么？
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些？
（3）若有溶质质量为20%的氯化钠溶液100kg（密度是a g/cm³），要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液，请写出主要操作步骤（不需要具体数值）

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；
（3）根据配置一定量质量分数溶液的步骤进行分析．

解答 解：（1）①操作Ⅰ是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
②在蒸发结晶过程中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热；
（2）①加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，还能除去过量的氯化钡；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过过滤所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
（3）若有溶质质量为20%的氯化钠溶液100kg（密度是a g/cm³），要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液，主要操作步骤有计算、量取、混合均匀、装瓶存放．
故填：（1）①漏斗、烧杯、玻璃棒；②蒸发皿中出现较多固体时；（2）①除去过量的氯化钡；②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；（3）计算、量取、混合均匀、装瓶存放．

点评 本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法是解答本题的基础知识．