Question

某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （　　）

• A、该物质只含有碳元素和氢元素
• B、该物质中一定含有氧元素
• C、该物质的化学式可能为C₂H₆O
• D、该物质的分子中碳、氢原子的个数比为1：2

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．

解答：解：A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法错误；C、4.4gCO₂中C元素质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g； 2.7gH₂O中H元素质量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g；C、H原子个数比=

1.2

12

：

0.3

1

=1：3，该物质的化学式可能为C₂H₆O；说法正确；

D、利用原子个=

元素的质量

相对原子质量

，可求得可燃物中C、H原子个数比=

1.2

12

：

0.3

1

=1：3，说法不正确．
故选C

点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．