Question

加热高锰酸钾制氧气，实验前称取高锰酸钾的质量为6.32g，收集到所需氧气后，停止加热，称量剩余固体质量为5.68g．
（1）计算生成氧气的质量；
（2）判断高锰酸钾是否完全反应，并求剩余固体中锰元素质量分数（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．

解答：解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32生成氧气
x                   0.64g

316

x

=

32

0.64g

  x=6.32g
所以高锰酸钾完全反应；
6.32g高锰酸钾中锰的质量为6.32g×

55

158

=2.17g
剩余固体中锰元素质量分数为：

2.17g

5.68g

×100%=38.2%
答：（1）生成氧气0.64g
（2）高锰酸钾完全反应；剩余固体中锰元素质量分数为38.2%．
故答案为：（1）0.64g
（2）高锰酸钾完全反应；剩余固体中锰元素质量分数为38.2%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．