Question

取12g镁分别在不同质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气的质量/g	4	8	16
生成氧化镁的质量/g	10	20	20

（1）三次实验哪次符合质量守恒定律？

 

（2）第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g？哪种物质有剩余？

 

（3）第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g？哪种物质有剩余？

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据镁与氧气反应时的质量关系，确定参加反应的镁与氧气的质量比，再依据质量守恒定律对生成的氧化镁的质量进行分析．

解答：解：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48  32      80
通过化学方程式可以看出，参加反应的镁和氧气反应的质量比是：3：2，
第一次12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁，符合质量守恒定律；
第二次12克镁和8克氧气恰好反应，生成20克氧化镁，符合质量守恒定律；
第三次12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁，符合质量守恒定律；
（1）通过推导可知，三次实验均符合质量守恒定律；
（2）通过推导可知，第一次12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁；
（3）通过推导可知，第三次12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁．
故答案为：（1）三次均符合；
（2）12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁；
（3）12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁．

点评：本题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是利用方程式对相关物质质量关系的分析，属于基础性知识考查题．